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NH3·H2O的電離平衡常數為Kb＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關系為（   ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]
D
由于電離是微弱的，故[OH－]＜[NH3·H2O]，[NH4＋]＜[NH3·H2O]，而其中還有水的電離，所以[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )
A．HR較強B．HR′較強C．兩者相同D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（   ）
A．加NaOHB．加鹽酸C．加NH4ClD．加同濃度氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是   (   )
A．加入氫氧化鈉B．加入鹽酸C．向溶液中加水D．升高溶液溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（   ）     
A．加熱B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是(   )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數時，氨水pH值下降得少些
C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是    (    )

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