Question

【題目】用濃度為18.4mol／L濃H2SO4溶液來配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步驟省略，請填寫下列空白：

（1）需量取濃H2SO4的體積為______________mL。

（2）所需儀器為：_____________；

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

a. 在燒杯中稀釋后未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響_____。

b. 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：__________。

c. 定容時俯視液面，對所配溶液濃度將有何影響：____________

Answer 1

【答案】 27.2 量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶 偏高 偏低 偏高

【解析】（1）設需量取濃H2SO4的體積為V mL，根據稀釋前后溶質物質的量相等，18.4×V×10-3=2.0×250×10-3，解得V≈27.2。

（2）結合配制溶液的方法和過程，所需儀器有：量取液體的量筒、攪拌和引流用的玻璃棒、溶解稀釋液體的燒杯、定容用的膠頭滴管、250ml容量瓶。

（3）根據c=n/V，誤差分析時主要是考慮有關操作引起n或V的變化情況；a項，在燒杯中稀釋后未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，會導致定容時加水少了，故使V偏小，則c偏高；b項，定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，實際加水多了，故使V偏大，則c偏低；c項，定容時俯視液面，會導致加水少了，故使V偏小，則c偏高。