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以下實驗原理或操作中,正確的是(　　)

A.除去CO2中混有的少量CO,通入適量O2后點燃

B.焰色反應實驗前,先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C.用pH試紙測定硝酸的pH

D.用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗

【解析】CO2中混有少量CO時通入O2,CO的量太少時無法點燃,量大時易爆炸,且不易保證O2適量,應通過灼熱的CuO,A項錯誤;焰色反應實驗前,應用稀鹽酸洗凈并灼燒鉑絲,因為H2SO4是高沸點酸,加熱后不易揮發掉且不能達到洗滌目的,故B項錯誤;硝酸具有強氧化性,能漂白pH試紙,故不能用pH試紙測定硝酸的pH,C項錯誤。中和滴定實驗中錐形瓶內有無水對實驗結果無影響,D項正確。

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為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=　　　　,該保濕劑的化學式為　　　　

(2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　

(3)下列說法中正確的是　　　　

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C.H2Z比HY的穩定性強

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是　　　　

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結構式:Z=W=Z

C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子,一定能在指定環境中大量共存的是(　　)

A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

B.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題23實驗方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。

已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應的化學方程式是　。

(2)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是　。

(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:

①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;

②在此條件下,NO2的轉化率極低;

③　。

(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。

任務2:探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。

(5)實驗前,該小組同學提出三種假設。

假設1:二者不反應;

假設2:NO2能被Na2O2氧化;

假設3:　　　　　　　　　　　。

(6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

①裝置的合理連接順序是　。

②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。

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圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用

于(　　)

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B.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.濃氨水和燒堿制取氨氣

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實驗目的操作

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C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中

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A.②③⑥B.④⑤⑥ C.①④D.②⑥

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用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)

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C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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