Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分數

B．對于反應2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2則△H1＞△H2

Answer 1

A、改變反應的溫度，提供能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應體系中活化分子的百分數，故A錯誤；
B、對于反應2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，故B正確；
C、pH均為3的鹽酸、醋酸溶液，后者的濃度大于前者，中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸溶液體積大于醋酸的體積，故C錯誤；
D、碳完全燃燒放熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選B．