Question

【題目】某小組模擬工業合成氨，并制備NaHCO3，設計實驗如下(夾持裝置略去)。

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為_____________________________。

(2)裝置A中發生反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)裝置C的作用為使N2和H2混合均勻______________________、_________________________。

(4)實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為___________________________________________________________。

(5)當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現象為______________________；發生反應的離子方程式為______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 （球形）干燥管 NH4++NO2-=N2↑+2H2O 干燥N2和H2，通過氣泡逸出速率控制N2和H2比例 防止加熱時空氣中的O2和水蒸氣與Fe反應，使Fe失去催化作用 防止H2與空氣混合加熱爆炸 有白色晶體析出 Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+

【解析】(1)由裝置圖可知，裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為（球形）干燥管；(2)由信息可知，裝置A的作用為制備氮氣，利用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體在加熱條件下反應生成氮氣，同時生成水，根據氧化還原反應和離子反應的配平原則，其反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；(3)通入裝置D中的氮氣和氫氣應為按一定比例混合均勻的干燥的混合氣，則裝置C的作用為使N2和H2混合均勻、干燥N2和H2，通過氣泡逸出速率控制N2和H2比例；(4)加熱時，空氣中的氧氣和水蒸氣與鐵反應，使鐵失去催化作用；另外氫氣與空氣混合加熱可能爆炸；實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為：防止加熱時空氣中的O2和水蒸氣與Fe反應，使Fe失去催化作用、防止H2與空氣混合加熱爆炸；(5)當F中飽和食鹽水中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，生成溶解度更小的碳酸氫鈉以晶體形式析出，同時生成氯化銨，則現象為有白色晶體析出；發生反應的離子方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+。