Question

在溫度為830K時，下列可逆反應及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 若起始濃度c(CO₂)=2mol∕L,c(H₂O)=3mol∕L，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%。如果將H₂O的起始濃度加大到6mol∕L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。

請注意有關數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律。填寫以下空白：

設830K時，起始濃度c(CO)=a mol∕L，c(H₂O)= b mol∕L，反應達到平衡時c（H₂）為c mol∕L。

⑴當b不變、a減小，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　　　　 ，H₂O的轉(zhuǎn)化率　　　　 （填“升高”“降低”“不變”）

⑵當a=4,c=1.5時，b=　　　　 ；

⑶當a=b時，=　　　　    ；

⑷用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是　　　　   ?
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Answer 1

答案：
解析：

⑴升高;降低`  ⑵.4   ⑶   ⑷=1

提示：

由題意：                CO(g)+H2OH2(g)+CO2(g)          起始：  2      3            轉(zhuǎn)化：  1.2   1.2       1.2    1.2          起始：  2      6              轉(zhuǎn)化：  1.5    1.5      1.5     1.5 分析830K時反應。 因為α(CO)=60%   所以α()=100%=40%。 因為α(CO)=75%         所以α(H2O)=25% 該反應由此推導其規(guī)律，增加H2O的濃度，提高CO的轉(zhuǎn)化率，并且.   當a=4，c=1.5時，則CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)             起始：   a=4   b             轉(zhuǎn)化：   1.5   1.5        c=1.5 所以 α(CO)=100%=37.5%。 則α(H2O)=1-37.5%=62.5%。 所以b=2.4。 當a=b時，則       CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 起始： a      b 轉(zhuǎn)化：  x     x           x     x 平衡： a-x    b-x          x     x 所以有, 因為,則=1， 。