Question

7．下列各組反應中關于能量的比較正確的是（　　）
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H₂；△H₁＞△H₂
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁；2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；△H₁＜△H₂
④t℃時，在一定條件下，將1molN₂和3molH₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂．

• A． ①③④
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①氯氣和氫氣的化合為放熱反應并且焓變與系數成正比；
②H₂O分解為吸熱，Na與H₂O反應為放熱；
③液態乙醇轉化為氣態乙醇的過程是吸收熱量的；
④因為1molN₂和3molH₂反應生成氨氣為氣體體積減小的反應，所以恒容相對于在恒壓的基礎上增大體積即減小壓強，平衡逆向移動，據此分析．

解答 解：①氯氣和氫氣的化合為放熱反應，所以焓變為負值，又焓變與系數成正比，所以H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H₂；△H₁＜△H₂，故錯誤；
②H₂O分解為吸熱，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁＞0；Na與H₂O反應為放熱，則2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂＜0；所以△H₁＞△H₂，故正確；
③液態乙醇轉化為氣態乙醇的過程是吸收熱量的，所以氣態乙醇燃燒放熱多，則△H₁＜△H₂，故正確；
④因為1molN₂和3molH₂反應生成氨氣為氣體體積減小的反應，所以恒容相對于在恒壓的基礎上增大體積即減小壓強，平衡逆向移動，則放出熱量減小，所以Q₁＜Q₂，故正確；
故選C．

點評 本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．