下列說法正確的是
| A．強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應 |
| B．含最高價元素的化合物一定只表現強氧化性 |
| C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 |
| D．發生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知粗碘中含有的IBr和ICl受熱都會升華，若先在粗碘中加入下列物質中的一種再加熱，就可制得純凈的碘。該物質是
| A．KI | B．H2O | C．Zn | D．NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是
| A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 |
| B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| C．SO2只是氧化產物，FeS只是還原產物 |
| D．每轉移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列敘述正確的是
| A．Si3N4的摩爾質量是154g |
| B．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 |
| C．Si3N4既是氧化產物，又是還原產物 |
| D．1molSiO2發生反應，N2得到4mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
| A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL |
| B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L |
| C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g |
| D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為
| A．2 mol | B．3 mol | C．4mol | D．5 mo1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：
A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是
A．反應后溶液中c( )＝0.80 mol·L－1 |
| B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe |
| C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 |
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