Question

4．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　　）

• A． 4molA+2molB
• B． 3molC+1molD+1molB
• C． 3molC+1molD
• D． 1.5molC+0.5molD

Answer 1

分析 恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據此解答．

解答 解：A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于Wmol/L，故A錯誤；
B、開始加入1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+2molB所到達的平衡，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡正向移動，所以平衡時C的濃度大于Wmol/L，故B錯誤；
C、開始加入3molC、1molD，按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故C正確；
D、開始加入1.5molC、0.5molD，按化學計量數轉化到左邊可得1molA、0.5molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再移走1.5molA和0.5molB，平衡向逆反應進行，平衡時C的濃度小于Wmol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．