Question

17．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 5.6 g金屬鐵與足量的稀硫酸反應失去的電子數為0.3N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L O₂中含有氧原子個數為2N_A
• C． 2.8 g CO與等質量的C₂H₄含有相等的分子數，都為0.1N_A
• D． 1 mol•L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數為N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與稀硫酸反應后變為+2價來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、CO與等質量的C₂H₄的摩爾質量均為28g/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與稀硫酸反應后變為+2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，故氧原子的物質的量小于2mol，小于2N_A個，故B錯誤；
C、CO與等質量的C₂H₄的摩爾質量均為28g/mol，故2.8gCO和2.8gC₂H₄的物質的量均為0.1mol，分子數均為0.1N_A個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．