Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液導電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X可能是SO2,不可能為Cl2

C.在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉化關系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率

D.圖4是用0.l000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，酶催化時的活化能更低，所以酶催化的效果比化學催化的效果好，A錯誤；

B、若X為氯氣，氯氣與硫化氫反應生成HCl和S單質，HCl為強電解質，則溶液的導電性增強，不會減弱到0，應是二氧化硫氣體，B正確；

C、該曲線隨氧氣與二氧化硫物質的量之比的增大，轉化率增大，則增大氧氣的物質的量會增大二氧化硫的轉化率，而氧氣的轉化率會減小，所以縱坐標表示二氧化硫的轉化率，C錯誤；

D、鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程中，氫離子先與碳酸根離子發生生成碳酸氫根離子，再滴加則氫離子與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳，所以從a→b點反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯誤；

答案選B。

【點晴】

化學平衡圖象題的解題技巧：

（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。

（2）先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。

（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。

（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。