Question

在標準狀況下①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是（　　）

• A、體積②＞③＞①＞④
• B、密度②＞③＞①＞④
• C、質量②＞③＞①＞④
• D、氫原子個數①＞③＞④＞②

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

計算各物質的物質的量，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
B．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；
C．根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；
D．計算各物質的物質的量，結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答：解：①6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃），
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5，③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；
C．①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C正確；
D．氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查物質的量的有關計算，內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．