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標(biāo)準(zhǔn)狀況下有H2和Cl2的混合氣體aL，其中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶2。將混合物光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.400的NaOH(aq)完全轉(zhuǎn)化為鹽。試求a值的大小。

解析：m(NaOH)=100 g×0.400=40.0 g

n(NaOH)══=1.00 mol

光照條件下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl

生成的HCl和剩余的Cl2都能被NaOH吸收：

NaOH+HCl══NaCl+H2O

2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O

總的看來(lái)，原有Cl2與NaOH存在如下關(guān)系：

2NaOH～Cl2

則：n(Cl2)=n(NaOH)=×1.00 mol=0.500 mol

V(Cl2)=22.4 L·mol－1×0.500 mol=11.2 L

V(H2)=V(Cl2)=×11.2 L=5.60 L

故a L=V(Cl2)+V(H2)=11.2 L+5.60 L=16.8 L。

答案：16.8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
a
a
（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)   d．H2在O2中燃燒
（2）某同學(xué)進(jìn)行如右圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，其中還原劑是
Al
Al
（填化學(xué)式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極是
Zn
Zn
，正極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列4項(xiàng)敘述中正確的有幾項(xiàng)（　　）
①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④l mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過(guò)濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號(hào)）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時(shí)所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
H2
H2
；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開(kāi)始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
．
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當(dāng)收集到v2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南寧二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可產(chǎn)生2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2和0.25 mol ACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式是H2B，其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量比為1∶2.88，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成CB2液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：

（1）A、B、C的名稱；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B在周期表中的位置；CB2的分子式。

（2）用電子式表示A與B形成化合物的過(guò)程。

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