【題目】下列原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發生反應：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是
A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡
B．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH 都減小
C．圖2中0~10 min內該反應的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A．反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1，則反應的ΔH>0
C．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
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【題目】某同學設計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是_______________________
（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________
（3） 加入試劑b所發生反應的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是_____ ，X和Y中電負性較大的是______（填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變為___________色時，停止滴定。
（2）下圖中，第②步“調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。
（4）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
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【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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