下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺(Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+)
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小 B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生
C．化學反應速率 乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時，溫度計的水銀球要插入溶液中
C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若某池（電解池或原電池）的總反應離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，關于此池的有關說法正確的是（ ）
A． 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
B． 該池只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C． 該池可能是原電池，也可能是電解池
D． 該池只能是電解池，電解質溶液可以是硫酸銅
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，水的電離達到平衡H2O
H+＋OH?。下列敘述正確的是( )
A．加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH?)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH?)＝c(H+)
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_______ 。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是___________ ；儀器c的名稱是 ，其作用是___________ 。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_________ 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是______ (填標號)。
A 分液漏斗 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是________________ ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是_________ 。
（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是______________ 。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_____________________ 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某有機物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應后，將產物中的H2O(g)和其它氣態產物先緩慢通過足量澄清石灰水，產生40g白色沉淀，溶液質量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質量增加11．2g且只有氧氣放出(假設每一步都充分反應或吸收)。請回答下列問題：
①通過計算確定該有機物化學式為 。
②若ag該有機物恰好與18．4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式 。
③若0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式 。
(已知① 醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩定的)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗，溫度計水銀球不能放在液體中的是
A．石油分餾實驗 B．乙醇脫水實驗 C．制溴苯 D．苯的硝化實驗
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ）
A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
D．在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
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