Question

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價含氧酸為：HNO₃．
（3）②的氫化物結構式是：．②的最高價氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）以上八種元素中金屬性最強的為Na，顯兩性的元素為Al．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數越大半徑越小；
（2）③是N，最高價含氧酸為硝酸；
（3）②是C，其氫化物為甲烷，其最高價氧化物為二氧化碳；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數越大半徑越小，所以Al＞O，故答案為：Al＞O；
（2）③是N，最高價含氧酸為硝酸，其化學式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）②是C，其氫化物為甲烷，其結構式為，其最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為；
故答案為：；；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則八種元素中金屬性最強的為Na，顯兩性的元素為Al，故答案為：Na；Al．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．