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7．下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷劑
C．活性炭可以去除冰箱中的異味D．二氧化硅可做半導體材料

分析 A．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；
B．液氨汽化吸收大量的熱；
C．活性炭表面積大，具有吸附作用；
D．二氧化硅為絕緣體．

解答 解：A．工業用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，故A正確；
B．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，故B正確；
C．活性炭表面積大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的異味，故C正確；
D．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，可以做半導體，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，主要涉及物質的用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　　）
A．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B．應該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C．反應前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D．反應中酸或堿應適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當有7.3g HCl被氧化時，生成Cl2的質量為（　　）
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）E的基態原子的價電子排布式為3d24s2；C的基態原子軌道表示式是．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E幾種元素中電負性最大的是O（填元素符號），D元素的原子核外有8種不同運動狀態的電子．
（4）B2A2分子中σ鍵和π鍵的個數之比為3：2．
（5）下列敘述正確的是bd（填序號）．
a． M分子中含有4個σ鍵             b． N分子中含有極性鍵和非極性鍵
c． B的氫化物比C的氫化物更穩定     d． BD2的鍵角為180°，分子呈直線形．
（6）由A C兩元素組成的化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵．
①該化合物的結構式為．
②若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態氫化物的電子式：；
（3）C的最高價氧化物的水化物稀溶液與E單質反應的化學方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C這6種物質中，
只含共價鍵的是①④（填序號）；只含離子鍵的是②⑥（填序號）；是共價化合物的是①（填序號）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Al＞S＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經化學法拼合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成如下（反應條件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能團結構簡式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol撲熱息痛最多可跟2mol的Br2反應；1mol阿司匹林與O2完全氧化為CO2和水，需要耗氧8mol．
（3）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式．
（4）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發生水解反應，且有兩種產物相同，其中屬芳香族化合物的結構簡式是．
（5）下列敘述正確的是AB．
A、生成貝諾酯的反應屬于取代反應        B、FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛
C、阿司匹林屬于芳香烴       D、貝諾酯既是酯類物質，也是氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3．
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為9×10-3 mol•L-1．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發出來的NH3的物質的量為4800mol．（以下計算結果均保留兩位小數）
（3）蒸發得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為89%．
②氨催化氧化制取NO同時會發生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質量分數為7.8%，則其中含氧質量分數是（　�。�
A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%

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