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有科學(xué)家提出酸度新概念(AG),已知，下列有關(guān)推斷一定正確的是(  )

A.若pH<7,AG<0,則溶液一定呈酸性              B.若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0

C.若溶液呈中性,則pH=7,AG=0                  D.任何水溶液中都存在AG=-2pH-lgKw

D 


解析:

因?yàn)镵w與溫度有關(guān),題目沒(méi)有限制溶液溫度,100℃時(shí)KW=1×10-12,pH=6(純水),所以,沒(méi)有限制溫度,不能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性.任何溫度下,中性溶液AG=0,堿性溶液:AG<0;酸性溶液:AG>0.A、B、C項(xiàng)都不正確。AG=lgc(H+)/c(OH-)=lgc(H+)-lg(OH-)····①  ,

Kw=c(H+)c(OH-),lgKw=lgc(H+)+lg(OH-),····②,   ①式與②式相加得：

AG=2lgc(H+)-lgKw=-2pH-lgKw

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)《科學(xué)》雜質(zhì)評(píng)選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展之一是國(guó)際氣候變化研究專(zhuān)家組首次正式表明，過(guò)去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的．科學(xué)家對(duì)此問(wèn)題提出了一些設(shè)想，有科學(xué)家提出可以將CO2通過(guò)管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
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（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

科學(xué)家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG＝lg。25 ℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。
(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。
(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲________________________。
(3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通過(guò)上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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