Question

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大．請根據表中數據回答下列問題．
（1）

C

金屬可能是最強的還原劑；

B

金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是

B

（填字母）．其對應電池的電極反應式為：負極：

2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓

；        正極：

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：根據原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，以此解答各題．

解答：解：A-Cu連接時，電子從A→Cu，所以A的金屬性大于銅；
    B--Cu連接時，電子從Cu→B，所以銅的金屬性大于B；
    C--Cu連接時，電子從C→Cu，所以C的金屬性大于銅；
    D--Cu連接時，電子從D→Cu，所以D的金屬性大于銅；
（1）根據題中信息和原電池原理，電子流出的一極是原電池的負極，是相對活潑的金屬，所以A、C、D都比Cu活潑，金屬活動性差值越大，電壓表的示數越大．所以C最活潑，而活潑性比Cu差的是B．故答案為：C；B；
（2）濾紙改為用NaOH溶液浸潤，若生成藍色沉淀[Cu（OH）₂]，說明Cu作負極，則B作正極，
負極反應為：2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓；正極反應為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
故答案為：B；2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．

點評：本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數據分析能力的培養．