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12．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數
D．增大氮氣的濃度，v正增大、v逆不變，N2轉化率減小，H2轉化率增大

分析 A．催化劑同等程度改變化學反應速率，不影響化學平衡；
B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動；
C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向放熱反應方向移動；
D．增大氮氣的濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變．

解答 解：A．催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，故A正確；
B．加壓，氣體物質的量大的一邊反應速率增大的倍數比氣體物質的量小的一邊增大倍數大，即v正增大的倍數大于v逆增大的倍數，故B正確；
C．降溫，放熱反應速率減小倍數小于吸熱反應減小倍數，即v正減小的倍數小于v逆減小的倍數，故C錯誤；
D．增大反應物氮氣的濃度，v正增大、v逆不變，平衡正向移動，N2轉化率減小，H2轉化率增大，故D正確，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，本題易錯點為D，注意增大氮氣的濃度的時刻只改變反應物濃度，此時逆反應速率不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個容積不變的密閉容器中，發生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（O2）小于B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD
A．容器內氣體顏色不再變化                     B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大         D．容器內氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現的所有物質都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低溫度，NO2（g）將轉化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關石墨I電極反應式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質子數為14NA
B．常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA
C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D．將標況下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反應轉移電子數是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率
（10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，H2O2分解速率加快．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室制溴苯可用如圖裝置．回答下列問題：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發生的有機化學反應方程式為．
（2）D試管內出現的現象為有白霧產生，試液變紅；E試管內出現的現象為生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾，關閉C夾，可看到的現象是廣口瓶中的水沿導管倒吸入三頸燒瓶中，燒瓶中液體出現分層．
（4）從溴苯中除去溴，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應的離子方程式為Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數．

（1）實驗反應原理：寫出A中發生反應的離子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱分液漏斗．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數據
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）誤差分析環節中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數出現誤差，現將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發出的HCl氣體進行除雜處理
?導致銅的質量分數大于理論值的原因可能是bc（填符號）
?導致銅的質量分數小于理論值的原因可能是a（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（　　）
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．上列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（　　）
A．它們的體積之比為1：1B．它們所含氧原子數目之比為2：3
C．它們的分子數目之比為1：1D．它們所含原子數目之比為3：4

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同步練習冊答案
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