【題目】1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產流程如下。完成下列填空
(1) 寫出反應①中產生碳酸氫鈉的離子方程式_________________________________。
(2)NaHCO3在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，則圖中③的操作名稱___________________。從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有明顯的缺陷（答一條即可）___________。
【答案】Na++NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4+ 過濾 產物CaCl2沒有利用上
【解析】
工業制堿的原理涉及反應：
，
，索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣，將氯化銨進行了循環利用，所以從理論上講，是不需要補充氨的，但是在生產過程中，
母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點是索爾維法的缺陷。
（1）根據流程圖，反應①是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，離子方程式為：
，
答案為：；
（2）
在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，故③操作為過濾，從綠色化學原料的充分利用的角度看，母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點是索爾維法的缺陷，
答案為：過濾；產物
沒有利用上
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據要求回答下列問題：
有機物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
|
|
|
(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。
(2)寫出乙與
的
溶液發生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。
(3)丙的摩爾質量為
，則用苯制備該物質時的催化劑是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年中國十大科技成果之一是：我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖（部分反應條件已略去）：
（1）乙酸分子中所含官能團名稱為_____。
（2）聚苯乙烯的結構簡式為_____。
（3）圖中9步反應中只有兩步屬于取代反應，它們是_____（填序號）。
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：
反應⑤為_____；
反應⑥為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，將
溶液逐滴滴加到
溶液中，所得溶液的
與滴加
的體積關系如右圖所示。下列指定溶液濃度關系說法正確的是
已知：
，時
的
，
。
A.
點所得溶液中：
B.
點所得溶液中：
C.
點所得溶液中：
D.
點所得溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體。
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，創造了侯德榜制堿法又叫聯堿法，該法是將合成氨工廠生產的NH3及副產品CO2，再與飽和食鹽水反應.
（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現在_______。
（2）碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可循環使用，但必須要補充，補充的主要原因是_________，但實際生產中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是______。
（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自_________。那么聯合制堿需補充的二氧化碳可能來自__________。
（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②
。
現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示。回答下列問題：
(1)寫出下列物質的官能團名稱：B_____；C______。
(2)反應④的化學方程式為_____________，反應類型是__________。
(3)某學習小組設計B的催化氧化的實驗裝置如圖所示，試回答下列問題。
①甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_____________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現象為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________。
（2）在1.01×105 Pa時，16 g S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S固體。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是_____________________。
（4）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C.該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D.同一種氣體反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時體積分數不相等
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