【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是
A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4
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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產生的氣體為 H2
D. AB 段產生的反應為置換反應
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【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1
②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3
④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4
下列有關說法正確的是
A. H2的燃燒熱為
B. 反應①使用催化劑，△H1將減小
C. 標準狀況下，反應②生成1.12LO2，轉移的電子數為0.1×6.02×1023
D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3
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【題目】下列物質分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | CO2 | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | CO | Na2O |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO2 | CO |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | SO3 | CaO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根據下圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）
A. 生成等質量H2時，①和②反應消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B. 反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2︰3
C. 反應③和④消耗等量的Al時，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D. 反應⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
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【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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