Question

25℃時，水的離子積為K，該溫度下將a mol?L^-1鹽酸與b mol?L^-1氨水等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是（　�。�

• A、混合液中：c（H⁺）≤

  KW

• B、混合液中：c（NH₃H₂O）+c（NH₄⁺）=0.5a mol?L^-1
• C、a=b
• D、混合液中，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：將a mol?L^-1鹽酸與b mol?L^-1氨水等體積混合，若恰好完全反應，則n（HA）=n（NH₃?H₂O），鹽酸為強酸，反應生成強酸弱堿鹽氯化銨，溶液顯示酸性，分別根據水的離子積、電荷守恒、電荷守恒對各選項進行判斷．

解答： 解：A．鹽酸為強酸，則反應后生成氯化銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度大于

KW

，即：c（H⁺）＞

KW

，故A錯誤；
B．等體積混合，體積是原來的2倍，則濃度為原來的一半，根據物料守恒可得：c（NH₃H₂O）+c（NH₄⁺）=0.5amol?L^-1，故B正確；
C．將a mol?L^-1鹽酸與b mol?L^-1氨水等體積混合，若恰好完全反應，則：n（HA）=n（NH₃?H₂O），所以a=b，故C正確；
D．混合液中一定滿足電荷守恒，由電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意結合弱電解質的電離特點極性判斷，注意溶液電荷守恒、物料守恒含義及應用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．