【題目】在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是
A. 苯的溴代（苯、溴水、試管）B. 蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）
C. 鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D. 肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g
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【題目】丁達爾效應在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達爾效應的是( )
A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
B.霧天時，打開汽車霧燈
C.日光從窗隙射入暗室
D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A 室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數約______。
（2）實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：
將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
(1)X氣體是______ (填化學式)，證據是________。
(2)實驗中硝酸被還原成另一種產物的化學方程式_____。
(3)甲同學對產生的氣體原因提出假設并設計方案：
假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率
I. 驗證假設1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據 ____________ ，則假設1不成立。
II. 驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)
序號 | 反應溫度 | 實驗結果 |
a | 40oC | 溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL |
b | 60oC | 溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL |
上表實驗結果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數據結果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。
(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結論正確的是______ 。
a. 該實驗產生的無色氣體只有NO
b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產物為NO2
c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產物不同
(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。
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【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取相同物質的量的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見表：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體/mL | 280 | 336 | 336 |
請回答下列問題：
（1）要算出鹽酸的物質的量，題中作為計算依據的數據是___，求得的鹽酸的溶質物質的量為___；
（2）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是___，求得請務必寫出計算過 程：___。
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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1
脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1
（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。
（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產率的關系如圖：
①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650℃之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時______________________。
②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。
（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數為___________(計算結果保留l位小數)；脫酸基反應的平衡常數Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。
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【題目】某次實驗需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；
(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；
(6)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對實驗結果沒有影響的是_______（填各選項的序號）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中，氧化劑為O2
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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