Question

7．下列溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　　）

• A． pH=3的無色溶液：Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-
• B． 使石蕊溶液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-
• C． 與Al產生H₂的溶液：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺
• D． 水電離的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

Answer 1

分析 A．pH=3的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子，且亞鐵離子為有色離子；
B．使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，偏鋁酸根離子與氫離子反應；
C．與Al產生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子與氫離子反應；
D．該溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：A．pH=3的無色溶液中存在大量氫離子，Fe²⁺、ClO^-之間發生氧化還原反應，ClO^-與氫離子反應，且Fe²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．與Al產生H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，NH₄⁺與強堿性溶液反應，CO₃^2-與酸性溶液反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；還需要注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．