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16．能與Fe³⁺反應且能證明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①KSCN；②Fe；③FeCl₂；④NaOH．

A．

④

B．

①

C．

③

D．

②

分析鐵離子具有氧化性，則與還原劑反應，選項只有Fe與Fe³⁺發生氧化還原反應，以此來解答．

解答解：①KSCN與Fe³⁺結合生成絡離子，用于離子檢驗，不能證明離子的氧化性，故不選；
②Fe與Fe³⁺發生氧化還原反應，證明離子具有氧化性，故選；
③FeCl₂與Fe³⁺不反應，故不選；
④NaOH與Fe³⁺發生復分解反應生成紅褐色沉淀，用于離子檢驗，不能證明離子的氧化性，故不選；
故選D．

點評本題考查氧化還原反應及離子檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應及現象、氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　　）

	A．	兩溶液稀釋前的濃度相同
	B．	a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
	C．	a點的K_W值比b點的K_W值大
	D．	a點水電離的c（H⁺）大于c點水電離的c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某有機物F分子式為C₁₂H₁₄O₂，有機物D能使溴的CCl₄溶液因加成反應而褪色

已知：
R-CH₂-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH₂-CH₂OH+HCl（水解反應）
CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$ CH₂═CH₂+H₂O
試回答下列問題：
（1）A物質的結構簡式CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃
（2）C物質的官能團名稱羥基和羧基．
（3）合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：

．
（5）有關F的性質下列說法正確的是CD
A．使溴水因發生取代反應而褪色
B．最多可以和5摩爾H₂加成，其苯環上的一溴代物有3種
C．

是F的一種同分異構體，屬于芳香族化合物
D．在一定條件下F能發生加聚反應而生成高分子化合物
E．甲苯與F互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	c（NH⁺₄）相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，pH大小：①＞②＞③
	B．	0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	25℃時，pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能與Fe³⁺反應，且反應中Fe³⁺起氧化作用的是（　　）
①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤I^- ⑥OH^-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

①②③

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用下列裝置，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
并指明該氧化還原反應的還原劑是Fe，氧化劑是H₂O
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性
（3）證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是檢驗是否有H₂產生
（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：濾液中加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，說明存在Fe³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

在圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．
（1）若A為HCl氣體，B為石蕊試液，則形成紅色噴泉．
（2）請你根據噴泉形成的原理，選擇適當的A和B來完成噴泉試驗（至少通過三種途徑且其中一種噴泉為有色）．將你的選擇填入下表：

	A	B	噴泉顏色
途經1
途經2
途經3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量的X₂和Y₂置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應mX₂（g）+nY₂（g）═pZ（g），在某一時刻，測得容器中C（X₂）=0.9mol•L^-1，C（Y₂）=0.1mol•L^-1，C（Z）=0.8mol•L^-1，則Z的化學式可能是（　　）

A．

X₂Y₃

B．

XY₃

C．

X₂Y₂

D．

X₃Y₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如圖1

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：
①為過濾，③為萃取、分液；過程②中有關反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是B
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出圖2所示的實驗裝置中的錯誤之處：①溫度計插到了液體中，②冷凝管進出水的方向顛倒．
（5）海藻灼燒時需要的主要儀器是坩堝（填寫儀器名稱）

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