Question

12．某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO₂和7.2g H₂O，求該有機化合物的分子式．

Answer 1

分析 有機物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，則一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，以此計算C、H元素的質量，根據質量守恒，判斷是否含有O元素，然后確定有機化合物的分子式．

解答 解：有機物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，則一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，
n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，m（O）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，則該有機物含有氧元素，含有O元素的物質的量為：$\frac{6.4g-3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：（0.4mol×2）：0.2mol=1：4：1，
該化合物中的最簡式為：CH₄O，由于H原子已經達到飽和，則其最簡式即為其分子式，即分子式為CH₄O，
答：有機化合物的分子式為CH₄O．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握質量守恒在確定有機物分子式中的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．