【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2
下列說法不正確的是
A.△H1小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1:3，可提高CO2平衡轉化率
【答案】CD
【解析】
A．結合題目的兩幅圖，可知在350-400℃ CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發生反應I，看左圖得知在此溫度區間升高溫度，CO2轉化率下降，平衡逆向移動，所以反應I的△H1小于零，故A正確；
B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響，隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產物的選擇性，故B正確；
C．在一定的溫度范圍內，只發生了反應I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；
D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉化率，應提高H2所占的比例，故D錯誤；
答案選CD。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；
寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。
29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。
30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）
a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b.容器內壓強保持不變
c.H2O(g）濃度保持不變
d.氣體平均相對分子質量保持不變
31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應：
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。
a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
（2）I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。
32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。
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【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是
A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應
B.在表面*H原子與催化劑的協同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體
C.電化學固氮法較傳統工業合成氨法，具有能耗小、環境友好的優點
D.若競爭反應（析氫反應）的活化能顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，
增大
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【題目】近年來，莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結構簡式如圖所示：
。
(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。
(2)莽草酸的分子式為________。
(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現象為________。
(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發生加成反應，最多消耗________mol H2。
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【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）
A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線
B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數量級
C.若將b點和c點溶液混合，存在
=1×106
D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價，列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是__；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是__(化學式)。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉移電子數為__。
(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__(填標號)
a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是
A. 電極a 為電池正極
B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜
C. 電池工作過程中,電極a附近區域pH減小
D. VB2極發生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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