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18．氧族元素的氫化物的沸點如表：
H2OH2SH2SeH2Te
100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃
下列關于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中，正確的是（　　）
A．氧族元素氫化物沸點高低與范德華力的大小無關
B．范德華力一定隨相對分子質量的增大而減小
C．水分子間可能還存在一種特殊的分子間作用力
D．水分子間存在共價鍵，加熱時較難斷裂

分析 氧族元素對應的氫化物的晶體都是分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越強，另外O的非金屬性較強，對應的氫化物存在氫鍵，較一般分子間作用力強，水的沸點在同主族形成的氫化物中最高，以此解答該題．

解答 解：A．氧族元素對應的氫化物的晶體都是分子晶體，氫化物沸點高低與范德華力的大小有關，故A錯誤；
B．范德華力一定隨相對分子質量的增大而增大，故B錯誤；
C．水的沸點較高，分子間存在氫鍵，故C正確；
D．水分子間不存在共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查分子間作用力、氫鍵等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質的遞變、氫鍵以及共價鍵的區別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反應后，生成10.6gC和1.6gD，則B的摩爾質量是（　　）
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數是內層電子數的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED3分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2 （填化學式），EBC-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數、B-B鍵數、六元環數之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組探究酸性條件下NO3 -、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）． （忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下：
實驗
序號		實驗操作實驗現象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液最終變為淺綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變為黃色．
V取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN
溶液．		溶液變為紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發生反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）實驗II中發生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+．（用語言敘述）．
（4）實驗IV若往A中通入空氣，液面上方的現象是液面上方氣體由無色變為紅棕色．
（5）綜合上述實驗得岀的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱順序為NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數依次增大且最外層電子數之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價鍵
B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比R弱
C．離子半徑從大到小的順序為R＞Z＞X＞Y
D．一定條件下，Y單質可以將X單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結論正確的是（　　）
實驗操作實驗現象實驗結論
A加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液進行焰色反應火焰顯黃色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．提出元素周期律并首先運用元素周期律預測元素性質的科學家是（　　）
A．戴維B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作中不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是（　　）
A．鎂帶稱量后，用砂紙擦去氧化膜B．硫酸稍過量
C．液體量瓶的體積讀數為氫氣的體積D．操作中裝置漏氣

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