Question

設法把NO₂和O₂按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為（①氣體體積為標準狀況下測定  ②燒瓶中溶液不向外擴散）（　�。�

• A．

  1

  14

  mol/L
• B．

  1

  22.4

  mol/L
• C．

  1

  28

  mol/L
• D．

  1

  42

  mol/L

Answer 1

分析：發生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，令體積為1L，計算二氧化氮的體積，再根據n=

V

Vm

計算二氧化氮的物質的量，根據氮原子守恒計算硝酸的物質的量，根據c=

n

V

計算所得硝酸溶液的濃度．

解答：解：令體積為1L，計算二氧化氮的體積為

4

5

L，物質的量為

4 5 L

22.4L/mol

=

1

28

mol，
根據氮原子守恒可知，n（HNO₃）=

1

28

mol，
發生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，
故所得硝酸溶液的物質的量濃度=

1 28 mol

1L

=

1

28

mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算、二氧化氮的性質，旨在考查學生對物質的量濃度定義的理解，難度不大．