鈦是一種性能非常優越的金屬，它化學性質穩定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域，某實驗室模擬硫酸法生產二氧化鈦，實驗流程如下：
（1）酸解過程中發生的主要反應如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請補充生成TiOSO4的化學方程式________________________________________；
（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號)。
A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL
（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點)
（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。
（5）請根據FeSO4溶解度曲線，補充由過慮I中濾液獲得副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過濾I所得的濾液_______________________________________________________________。
（6）“水解”過程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1升0.1mol/L氨水所含溶質微粒的物質的量是
A．0.1molNH3分子
B．0.1molNH3•H2O分子
C．NH3分子和NH3•H2O分子共0.1mol
D．NH3分子、NH3•H2O分子和NH4+共0.1mol
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、生產實際密切相關。下列有關說法不正確的是
A．光導纖維應避免在強堿環境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用
C．部分鹵代烴可用作滅火劑
D．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體
B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數依次增大，B是構成物質種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6 A 6 是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大。
（1）A、B、D 的元素名稱分別為___________、____________、___________
（2）C 在元素周期表中位置為___________________。
（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_______________(寫電子式，下同)，既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_________________。
（4）A 和 D 能組成一種化學活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質 C2反應生成一種強堿，請寫出 DA 和 C2反應的化學方程式_________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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