Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲、乙、丙三物質轉化如圖所示，則△H₁=△H₂+△H₃
• B． 1molCO完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g），△H=+566.0KJ•mol^-1
• C． 若N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4KJ•mol^-1，故在某容器中充入1mol N₂與3molH₂充分反應后，放出的熱量為92.4KJ
• D． 常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成1molH₂O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（aq），△H=-57.3KJ

Answer 1

分析 A．根據蓋斯定律進行計算；
B.1mol一氧化碳完全燃燒生成1mol二氧化碳放出283kJ的熱量，則1mol二氧化碳分解生成1molCO吸收283kJ的熱量；
C．合成氨的反應為可逆反應，氮氣和氫氣不可能完全反應；
D．水的狀態也液態，應該用“l”表示，不能用aq表示；且焓變的單位錯誤．

解答 解：A．根據圖示及蓋斯定律可得：△H₁=-△H₂-△H₃，故A錯誤；
B.1molCO完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧氣吸收566kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g），△H=+566.0kJ•mol^-1，故B正確；
C．若N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4KJ•mol^-1，說明生成2mol氨氣放出92.4kJ的熱量，由于合成氨為可逆反應，則在某容器中充入1mol N₂與3molH₂充分反應后，生成的氨氣小于2mol，所以放出的熱量小于92.4kJ，故C錯誤；
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成1molH₂O放出熱量為57.3 KJ，正確的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=-57.3kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、蓋斯定律在熱化學方程式中的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的概念及應用方法為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則；C為易錯點，需要明確可逆反應的特點．