Question

373 K時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5L的真空密閉容器中反應，立即出現紅棕色，當反應進行到2 s 時NO₂的濃度為0.02 mol/L，在60 s 達到平衡，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍，求：

（1）2 s 時體系內的壓強為開始時壓強的多少倍？

（2）平衡體系中含N₂O₄的物質的量為多少？

（3）問2 s時以N₂O₄的濃度表示的平均反應速率是多少？

Answer 1

（1）1．1（2）0.2 mol  （3）0.005 mol·L^—1·S^—1

解析:

   N₂O₄     2NO₂

起始量  0.5 mol    0

變化量   amol      2amol

平衡量   (0.5-a)mol  2amol

2amol/5L=0.02mol/L，則a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1

（2）   N₂O₄     2NO₂

起始量  0.5 mol    0

變化量   amol      2amol

平衡量   (0.5-a)mol  2amol

 (0.5+a)/ 0.5=1.6  a=0.3mol，n(N₂O₄)_平= (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2 mol

（3）2 s時以N₂O₄的濃度表示的平均反應速率為(0.05mol/5L)/2s=0.005 mol·L^—1·S^—1