【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800℃),將汞礦石或精礦進行焙燒,直接將汞還原呈氣態分離出來,而后冷凝成液態汞.目前工業上制粗汞的流程如圖:
下列有關說法正確的是( )
A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B. “辰砂”加熱時發生反應:HgS+O2 Hg+SO2,該方法屬于熱分解法
C. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D. 含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發生反應:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時,平衡常數K甲<K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質,設計了如下圖所示的裝置進行實驗.
(1)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是 .
(2)說明SO2氣體產生的實驗現象是;裝置C的作用是 .
(3)反應一段時間后,他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關試題:
①提出假設:假設1:只含有Fe3+;
假設2:只含有Fe2+;
假設3:既有Fe2+ , 又有Fe3+ .
②請設計實驗方案驗證假設3.
限選試劑:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液.
實驗步驟 | 預期現象 |
步驟一:用膠頭滴管取出A試管中的溶液,用水稀釋后,并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用 | |
步驟二:檢驗Fe3+ , 往試管Ⅰ中, | |
步驟三:檢驗Fe2+ , 往試管Ⅱ中, |
(4)已知C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,該反應體現濃硫酸的性.
A.脫水性 B.強氧化性 C.吸水性
若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體,可選擇以下試劑進行實驗:
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液,選擇合適試劑并安排合理的順序為 .
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【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)判斷滴定終點的方法是________________________。
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗,則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結果________。
(5)計算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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【題目】將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間,發生的變化為( )
A. 溶液質量都增大 B. 溶液質量都減小
C. 溶液中溶質的質量分數都增大 D. 溶液中溶質的質量分數都減小
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【題目】根據下列裝置,回答1-2小題
【1】以上四個裝置,能夠構成原電池的是 ( )
A. ① B. ② C. ①④ D. ②③
【2】對①裝置敘述正確的是( )
A. 電子經導線由Fe流向Zn B. Fe處發生氧化反應
C. Fe作正極,Zn作負極 D. Zn處發生還原反應
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【題目】兩同學為制得純凈的Fe(OH)2 , 使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4 , B管中是NaOH溶液:
(1)同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現象是 .
(2)同學乙:先打開a,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a, 實驗中在B管中觀察到的現象是 .
B中發生反應的離子方程式為 .
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