Question

5．設N_A 表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.1 mol Cl₂被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L CH₃OH中含有的共價鍵數目為2.5N_A
• C． 常溫常壓下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數目為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，16 g CH₄中含有的原子總數為5N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、標況下甲醇為液態；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含5個原子來分析．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素的價態分別由0價變為+1價和-1價，故1mol氯氣轉移N_A個電子，則0.1mol氯氣轉移0.1N_A個電子，故A錯誤；
B、標況下甲醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、16g甲烷的物質的量為1mol，而甲烷中含5個原子，故1mol甲烷中含5N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．