Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJmol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物放出的熱量，應生成液態水，A錯誤；B、金剛石能量高于石墨的能量，則金剛石不如石墨穩定，B錯誤；C、酸堿反應是放熱反應，焓變為負值，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/mol，C錯誤；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，焓變為負值比較大小，由于2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2，D正確。答案選D。