Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子焰色反應呈黃色。B元素的離子和Ne具有相同的電子層結構；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題：

(1)元素C位于第_______周期第_________族，它的最高價氧化物的化學式為_______________。

(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。

(3)A與D形成穩定化合物的化學式是______，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是

_____________________________________________________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：A元素的離子焰色反應呈黃色，所以A是鈉元素；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等，所以B是鎂元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，所以C是氯元素；D元素原子，最外層電子數是次外層電子數的3倍，所以D是氧元素。

答案：(1)3  ⅦA  Cl₂O₇

(2)鈉元素  鎂元素  氧元素

(3)Na₂O₂   加水，觀察有無氣體放出

(4)Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O