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在可逆反應中，混合物各種的濃度比一定等于各物質分子系數比的是（   ）
A．起始濃度B．轉化濃度
C．平衡濃度D．無法判斷
B
因為在的反應過程中內有系數才等于反應的濃度之比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是
 
A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t1時間內使用B表示該反應的平均速率為3/5 t1mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是          。
（a） 容器中壓強不變           （b） 反應熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

850°C條件下存在可逆反應，達到最大限度時有90%（體積分數）的氫氣轉化為水，且知在該狀態下存在關系
。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（ ）
A．1：1B．5：1 C．9：1D．10：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發生可逆反應2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是
A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達到平衡時，有30%的X發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行反應3H2+N2 2NH3，經過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8 mol，在這段時間內用N2表示的反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將100ｍＬＮ２，Ｈ２混合氣充入密閉恒壓容器內，發生反應達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣的密度是反應前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時Ｎ２的轉化率；Ｎ２，Ｈ２兩種氣體開始時各為多少毫升?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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