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將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質A的轉化率為70％⑤2s時物質A的物質的量分數為57.1%，其中正確的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，以下說法正確的是

A．溶液中一定含有SO42-離子

B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一種

C．溶液中可能含有SO42-和Ag+

D．溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．向某X溶液中加入適量的新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中含有Fe2+

C．將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

D．檢驗某溶液中是否含有SO42-時，應取少量該溶液依次加入過量稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：

（1）達到平衡時，A的轉化率為多少？(3分)

（2）當A的起始濃度仍為3mol·L-1，B的起始濃度為6mol·L-1，求：平衡時A的體積分數？(3分)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在溫度T1和T2時，產物C的含量與溫度和壓強的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是 (T表示溫度，P表示壓強)

下列判斷正確的是

A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．上述電解過程中共轉移1 mol電子 B．原混合溶液中c (K+)為1mol/L

C．電解得到的Cu的物質的量為0.25mol D．電解后溶液中c(H+)為1mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學―選修2：化學與技術】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵。生產工藝示意圖如下：

（1）配平煅燒硫鐵礦的反應方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實際生產中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器，可用反應的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。

（2）生產硫酸時，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO2轉變成SO3的轉化率為80%，那么生產98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。

（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示．