Question

【題目】在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。

(2)能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v(NO)逆＝2v(O2)正

d．容器內的密度保持不變

(3)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．增大O2的濃度

Answer 1

【答案】bb、cb

【解析】

(1)根據n(NO)隨時間的變化可知3 s時反應達到平衡，NO的物質的量減少0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，濃度減小了0.013/2＝0.0065 mol·L－1，所以NO2的物質的量濃度由0增加到0.0065 mol·L－1，故b曲線正確；綜上所述，本題答案是：b。

(2)a項，未指明反應進行的方向，不能判定反應是否達到平衡狀態，錯誤；

b項，因該反應前后有氣體體積的變化，即未達到平衡時，壓強一直在變化，容器內壓強保持不變，反應達到平衡狀態，正確；

c項，用v(NO)、v(O2)表示時，方向相反，大小關系符合化學計量數之比，可以判斷反應達到平衡狀態，正確；

d項，根據密度ρ＝m/V，因反應前后m(氣)守恒，V(容)不變，故密度始終不變，無法判斷反應達到平衡狀態，錯誤；

符合題意的選項只有b、c；綜上所述，本題選b、c。

(3)a項，及時分離出NO2氣體，減小生成物濃度，平衡右移，反應速率減慢，不合題意，錯誤；

b項，增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，符合題意，正確；

綜上所述，本題選b。