下列有關化學用語的表述正確的是（ ）
A．質子數為35、中子數為45的溴原子：
B．丙烷分子的球棍模型為：
C．次氯酸的電子式為: 
D．—OH與OH－ 組成元素相同，含有的電子數也相同
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是( )
A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒
C．用反應：
制備硫酸銅
D．用反應：
制備環氧乙烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：
下列說法正確的是( )
A．若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯
B．M雖然分子結構中無醛基，但仍然可以發生銀鏡反應
C．步驟②，1molM完全反應可以生成3mol乙醇
D．③和④都發生了氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高一下學期期末化學A卷（解析版） 題型：選擇題
如圖為一重要的有機化合物，以下關于它的說法中正確的是（ ）
A．它是芳香烴
B．1mol該物質，最多可以與1mol H2發生加成反應
C．與1mol該物質反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為2 : 1 : 1
D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高一下學期期末化學A卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A. 甲烷中混有少量乙烯，可將混合氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中除去
B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩并靜置后下層液體為無色
D. 食物中含有大量的纖維素，可以在人體內直接水解成葡萄糖成為營養物質
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是（ ）
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結構式__________。
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
（3）在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) 
BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A．增加B單質的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D．2 min時，A2C的轉化率為80%
E．氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：
________________________________________________________________________。
（5）寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
（6）將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省眉山市高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
錳的單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。
（1）堿性鋅錳電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應式為 。
（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：
①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是 。
②從產品純度、環保等角度考慮，X宜選擇 （填代號）。
A．焦炭 B．鋁 C．氫氣 D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：
已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10?5mol·L?1，則認為完全沉淀）
物質 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽內MnO2的作用是（用離子方程式表示） 。
②加入氨水調節浸出槽中溶液的pH范圍為 。
③電解槽陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A．pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1
B．pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
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