Question

下列各組物質的溶液，兩者相互滴加現象不同的是（　　）

• A、FeCl₃和NaOH
• B、Na₂CO₃和HCl
• C、NaAlO₂和HCl
• D、AlCl₃和NH₃?H₂O

Answer 1

分析：A．氯化鐵與氫氧化鈉溶液，兩者相互滴加現象都是生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
B．前者逐滴滴入后者，發生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，后者逐滴滴入前者發生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；
C．偏鋁酸鈉加入鹽酸中，酸過量，不會生成沉淀，若鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，先生成沉淀，沉淀達到最大量后，再加入鹽酸，沉淀會逐漸溶解；
D．氯化鋁和氨水反應，無論誰過量，反應現象都是生成白色沉淀．

解答：解：A．FeCl₃和NaOH反應，無論過量與不足，反應方程式都是：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，兩者相互滴加現象相同，故A錯誤；
B．前者逐滴滴入后者，發生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，現象為開始有氣泡冒出直到反應結束，但后者逐滴滴入前者發生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，現象為開始沒有氣泡冒出，一段時間后有氣泡冒出，則現象不同，故B正確；
C．當鹽酸滴入偏鋁酸鈉時發生反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，當偏鋁酸鈉滴入鹽酸時發生反應為：Al0₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，所以反應現象不同，故C正確；
D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成了氫氧化鋁白色沉淀，與反應物量無關，兩者相互滴加現象相同，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查利用滴加順序不同來判斷反應的現象，題目難度不大，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握常見物質的性質，能夠正確書寫反應的化學方程式．