下列關于電化學的實驗事實正確的是
出現環境 | 實驗事實 | |
A． | 以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池 | Cu為正極，正極上發生還原反應 |
B． | 用惰性電極電解CuCl2溶液 | 在陽極有紅色固體物質析出 |
C． | 弱酸性環境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2，正極處吸收O2 |
D． | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
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Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在三個密閉容器中分別充人Ne H2 O2 三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是
A． p(O2)>p(Ne)>p(H2) B． p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C． p(H2)>p(O2)>p(Ne) D． p(Ne)>p(H2)>p(O2)
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（18分）氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 （填選項序號）。
a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數是 （用含m、V的數學表達式表示）。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________。
（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）===N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是__________（填字母）。
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度
C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13 mol2·L-2，則該溫度下：
①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液與100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是______________。
A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）
（5）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。則溶液顯___________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________________。
（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內容。已知下列物質的電離常數值（25 ℃）：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）
2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3．2g。則該段時間內CO的平均反應速率為________________。
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是____________
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA KB（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反應速率
b．CH4的的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量
d．CO的體積分數
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：__________________________。
②當A中消耗0．05mol氧氣時，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。
（4）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H2
2NH3，該過程中還原反應的方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某化學反應A2 （g）＋2B2 （g）===2AB 2（g）（AB2的分子結構為B—A—B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B 鍵放出E1 kJ能量
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol．下列敘述正確的是
A．溶質的質量分數ω=
B．溶質的物質的量濃度c=
mol/L
C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH－O鍵形成時放出熱量463 kJ，氫氣中1 molH－H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列說法不正確的是
A．100 mL該溶液中含0．8 g NaOH
B．200 mL該溶液與100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反應形成中性溶液
C．100 mL該溶液中約含0．02×6．02×1023個Na＋
D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g
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