X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質量數為28，中子數為14 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式__________________，__________________，________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，A的最簡單氣態氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學鍵有____________。
（2）工業合成B的氣態氫化物BH3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去 d．增大反應體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋
C2（g）=AC2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應生成AC的熱化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
| 序號 | 元素 | 結構及性質 |
| ① | A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數是內層電子總數的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
| ④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。
| 元素 | 相關信息 |
| Ｗ | W的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍 |
| Ｘ | X與氫元素形成的一種化合物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 |
| Ｙ | 單質為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4 |
| Ｚ | Z的基態原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A＿和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負性最大的是________________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_____________；D的配位數為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。（列式并計算）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。
（1）A的原子結構示意圖為 。
（2）0.1 mol／L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合，反應的離子
方程式為 。
（3）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是 。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應的化學方程式： 。
工業用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
換反應，該反應的化學方程式是 。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱) ，可以驗證該結論的是(填寫編號) ；
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為 ；
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