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下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
B.用圖2所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
C

試題分析:A、圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,錯誤,B、加熱FeCl3溶液促進FeCl3的水解,錯誤;C、Cl2與NaOH反應造成燒瓶內壓強減小,形成噴泉,正確;D、NH3的密度小于空氣,進氣管應在集氣瓶口處,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小火加熱,使其充分反應。
回答下列問題:
(1)該實驗制取溴乙烷的化學方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
(2)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產生,該氣體化學式為__________。
(3)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(4)U型管內可觀察到的現象是_____________________________。
(5)反應結束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的_________________(填序號)
a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
(6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號)。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             
(2)裝置A中盛有的試劑是       ,作用是                          
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發生反應的離子方程式是                     
(4)證明FeBr2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是             (填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設。假設1:只存在SO32;假設2:只存在ClO;假設3:既不存在SO32,也不存在ClO
(5)學習小組判斷同時存在SO32和ClO是不可能的理由是                
38.現限選以下試劑,設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a.3 mol/L H2SO4
b.0.01 mol/L KMnO4
c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量___________ (填序號),若溶液_________________(填現象),則假設
1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量___________(填序號),若溶液_________________(填現象),則假設2
成立。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物,設計了如下過程:
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下:
物質
顏色、性質
物質
顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4
溶液呈藍色
氧化亞銅(CuO)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2
溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
(1)提出假設:①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;②白色物質為銅的化合物,其化學式可能為CuCl
(2)實驗驗證:取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產物
實驗結束后,碳棒上的白色物質變為紅色,無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O        (填“是”或“否”),理由是               
                          ;②在c裝置后將氣體通入            中,若出現白色沉淀,可說明提出假設②中的白色物質一定存在;③寫出裝置b中發生反應的化學方程式:
                                                             
(3)問題討論:
①電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為:Cu2++2e-=Cu和                  ;②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現的現象紅色物質附著,無白色物質,加入              后繼續電解,出現白色物質。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空:
(1)工業氯化鉀中含有Fe3+、SO42、Br等雜質離子,可按如下步驟進行精制,完成各步內容。
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入鹽酸調節pH;
⑤___________________(除Br);⑥蒸干灼燒。
步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
(2)有人嘗試用工業制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體,充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結果無任何固體殘留,且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學方程式:___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
(3) 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區產生。為了避免兩極產物間發生副反應,位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過。
(4)科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步(若干步已合并,條件均省略)。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步:____________________________________________
總反應:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比,該方法的優勢可能是______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室以工業碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:

(1)加入試劑X,調節溶液pH為堿性環境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________(填編號)。
A.CaOB.CaCO3C.NH3·H2OD.Ba(OH)2
(2)操作II中進行蒸發濃縮時,除三角架、酒精燈外,還需要的儀器有__________。
(3)由CaCl2制取CaO2的反應中,溫度不宜太高的原因是_______________。
(4)用下列裝置測定工業碳酸鈣的質量分數

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接,然后從A裝置通入空氣,目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時,準確稱取10.00g工業碳酸鈣3份,進行3次測定,測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g,則樣品中CaCO3的質量分數為__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

請問答下列問題:     
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調到5.2~6.0,其主要目的是                            。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)從溶液A中回收的主要物質是             ,該物質常用作化肥。 
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2,制得優質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應韻化學方程式:
                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
 


溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴,有白霧產生,是因為生成了                  氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            
(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入l0mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          
(3)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為                   ,要進一步提純下列操作中必須的是             (填入正確選項前的字母)。
A.重結晶   B.過濾    C.蒸餾    D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是            (填人正確選項前的字母)。
A.25mL         B.50mL    C.250mL       D.500mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

碘是重要的無機化工原料,海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻,設計并進行了以下模擬實驗。

請回答:
(1)步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________(填序號)。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
(2)步驟③的實驗操作是_______________________。
(3)步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
(4)步驟⑤中,可以選擇的有機溶劑是__________________(填序號)。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
(5)同學們觀察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質,檢驗方法是: __________________________________________________________________________。
(6)因過量的Cl2會與I2反應,所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法,某同學做如下實驗:取少量碘水,滴加氯水,觀察到碘水逐漸褪色,經檢驗生成物含有IO3。該反應的化學方程式是_________________________________。

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