Question

在200℃時，將a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發生反應：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=

 

，而c （HBr）=

 

，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂）

 

，
而c（HBr）

 

，從而化學反應速率v_正

 

，而v_逆

 

；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v_正與v_逆

 

時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將

 

．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g），反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）反應剛開始時，反應物濃度最大，生成物濃度最小；
（2）隨著反應的進行，反應物減少，生成物增加，根據濃度變化分析速率變化；
（3）當v_正=v_逆達到平衡狀態；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂（g）和b mol Br₂（g），濃度不變，速率不變．

解答：解：（1）反應剛開始時，反應物濃度最大，生成物濃度最小，即反應剛開始時，c（H₂）=amol/L，而c （HBr）=0mol/L，
故答案為：amol/L；0mol/L；
（2）隨著反應的進行，反應物減少，生成物增加，所以反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂）減小，而c（HBr） 增大，則化學反應速率v_正減小，而v_逆 增大；故答案為：減小；增大；減小；增大；
（3）當v_正=v_逆達到平衡狀態，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將不變，故答案為：相等；不變；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂（g）和b mol Br₂（g），反應物的濃度不變，速率不變，故答案為：不變；反應物濃度沒有變．

點評：本題綜合考查反應速率的影響因素，注意濃度、溫度以及壓強對反應速率的影響，難度不大，注意相關基礎知識的積累．