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對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣）

C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
C．反應容器中，A、B、C、D各物質的質量不再改變
D．反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．K_W隨溶液溫度、濃度的改變而改變

B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變

D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________

A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態(tài)

B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響

C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大

D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L

（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H₂的轉化率為______________。
（3）當有0.25mol CH₃OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－¹·min^－¹，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2CO（g）

CO₂（g）+C（s），T＝980 K時，ΔH-TΔS＝0，當體系溫度低于980 K時，估計ΔH-TΔS應__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應________________進行；當體系溫度高于980 K時，ΔH-TΔS應________________0。在冶金工業(yè)中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時的氧化產物以________________為主，低于980 K時以________________為主。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯誤的是（）

A．化學反應速率：乙＞甲	B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲
C．H₂的轉化率：乙＞甲	D．平衡混合氣中H₂的體積分數：乙＞甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )。