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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某溫度下，碳和水蒸氣在密閉容器中發生下列反應：

，

，當反應達到平衡時，測得

濃度為1.9 mol·

，CO濃度為0.1 mol·

，則

的濃度為（）

　　A．0.1 mol·

　　B．0.9 mol·

　　C．1.8 mol·

　　D．1.9 mol·

答案：B
提示：

設

的濃度為x，

　　，

　　 0.1＋x 1.9－x

　　 x x x

　　所以，0.1＋x＝1.9－x，x＝0.9（mol·）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發現黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業領域．現在高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為

c3(H2O)

c3(H2)

c3(H2O)

c3(H2)

．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為

60%

；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一階段反應的化學方程式為

2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O

；580℃時，固體物質的主要成分為

W₂O₅和WO₂

；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為

1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有

．
A．燈管內的I₂可循環使用
B．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應在高溫下

能

自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是

可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

═

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是

，氧化產物是

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

；