Question

11．將密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．（水的密度可視為1g/cm³）（要求有計算過程．）

Answer 1

分析 （1）設需濃硫酸體積為V₁，根據稀釋前后硫酸的質量不變可得：V₁×1.84g/cm³×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，據此計算出所需濃硫酸的體積；
（2）設需水的體積為V₂，根據稀釋前后質量不變，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V₂×1g/cm³=1000mL×1.10g/cm³，據此計算出所需水的體積．

解答 解：（1）設需濃硫酸體積為V₁，根據稀釋前后硫酸的質量不變可得：
V₁×1.84g/cm³×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，
解得：V₁=108.7mL，
答：所需濃硫酸的體積為108.7mL；
（2）設需水的體積為V₂，
根據稀釋前后質量不變，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V₂×1g/cm³=1000mL×1.10g/cm³，
解得：V₂=904mL，
答：所需水的體積為904mL．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、溶液稀釋的有關計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法．