Question

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

Answer 1

【答案】4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g/mol 2 1

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量與氣體體積關系式n=計算NH3在標準狀況下的體積，根據(jù)n=計算氨氣的分子數(shù)，再根據(jù)分子與其中含有的H原子數(shù)目關系計算H原子數(shù)目；

(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)1個硫酸分子中含有4個O原子，計算O原子的物質(zhì)的量，再結合硫酸與NaOH反應的物質(zhì)的量關系，計算NaOH的物質(zhì)的量。

(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積V=n·Vm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；N(NH3)=n·NA=0.2NA，由于每個NH3分子中含有3個氫原子，所以0.2mol NH3中含氫原子數(shù)N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。

(2)H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；49 g的H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)===0.5mol，每個H2SO4分子中含有4個O原子，則0.5mol H2SO4中含有O原子物質(zhì)的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol；根據(jù)反應方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中兩種物質(zhì)之間的關系可知，0.5mol H2SO4反應會消耗1molNaOH。